Lityòm, yon eleman chimik, se yon metal ki gen gwo aktivite metal (sesyòm se metal ki pi plis). Senbòl chimik li se Li, ak nimewo atomik li se 3. De nan twa elektwon yo distribiye nan kouch K a, ak lòt la se nan kouch L la. Lityòm se pi lejè nan tout metal yo. Paske nan dansite chaj segondè li yo ak ki estab elyòm kalite doub kouch elèktron, ityòm se fasil polarize lòt molekil oswa iyon, men se pa tèt li. Sa a pral afekte estabilite nan li ak konpoze li yo.
Malgre ke potansyèl idwojèn estanda ityòm se pi negatif la, rive nan -3.045, solubility idroksid ityòm pa gwo ak reyaksyon ègzotèmik ant ityòm ak dlo pa ka fonn ityòm, kidonk reyaksyon ant ityòm ak dlo se pa tankou. vyolan tankou sodyòm. Apre yon peryòd de tan, fim nan oksid nitwojèn sou sifas ityòm fonn, fè reyaksyon an pi entans. Li fasil pou reyaji ak idwojèn nan apeprè 500 degre pou pwodui idride ityòm. Li se sèl metal alkali ki ka jenere idrid ki estab ase pou fonn san dekonpozisyon. Enèji ionizasyon li se 5.392eV. Li ka konbine avèk oksijèn, nitwojèn, souf, elatriye. Li se sèl metal alkali ki ka reyaji ak nitwojèn nan tanperati chanm pou jenere nitrure ityòm (Li ｜ N). Fè nwa pa oksidasyon. Si yo jete ityòm nan asid silfirik konsantre, li pral flote rapidman sou asid silfirik, boule ak eksploze. Si ityòm ak klorat potasyòm yo melanje (vibre oswa tè), li ka reyaji tou eksplozifman.
